铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃，密度2.70克/厘米3，很轻，约为铁的1/4。它的硬度比较小，具有良好的延展性，可以拉成细丝，也可以辗压成铝箔，后者常用来包装糖果、香烟。它还有良好的导电导热性，电力工业上用它制造电线、电缆、日常生活中用它制造炊具。它可以跟镁、铜、锌、锡、锰、铬、锆、硅等元素形成多种合金，广泛用作制造飞机、汽车、船舶、日常生活用品的材料，也用于建筑业制造门窗。铝是热和光最好的反射体之一，它被用做绝热材料和用于制造反射望远镜中的反射镜。
铝的化学性质铝是第三周期ⅢA族元素，最外层电子是3s23p1，容易失去，因此它是比较活泼的金属元素。它能跟非金属、酸和碱作用。常温下铝能跟空气中的氧起反应，生成一层致密的氧化膜，它可以阻止铝继续被氧化。高温下，铝可以跟空气中的氧剧烈反应，将铝粉或铝箔放在氧气中加热，则能发生燃烧，放出大量的热：
4Al＋3O2 2Al2O3+热
铝还能跟卤素、硫等非金属起反应。铝是两性金属，既能跟酸，也能跟碱起反应。铝跟稀酸反应，放出氢气，跟热的、浓的氧化性酸反应，不放出氢气：
2Al＋6HCl 2AlC13＋3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑＋6H2O
但是跟冷的、浓的氧化性酸如硝酸、硫酸不起作用，因为这些酸能使铝的表面钝化(生成致密的氧化膜)。根据这种性质，常用铝罐装运浓硫酸、浓硝酸。铝跟碱起反应，也放出氢气：
2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑
这个反应是由于铝的表面氧化膜(Al2O3)容易跟碱起反应而引起的：
Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O
由于铝的表面有一层致密的氧化膜，因此通常情况下铝不与水起作用。但是如果破坏掉氧化膜(如使它生成铝汞齐)，则铝可以跟热水起作用，生成氢氧化铝，并放出氢气：
2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2↑
由于铝有强烈的亲氧性，冶金工业上用铝作还原剂来制取某些难以还原的金属：
Cr2O3＋2Al Al2O3＋2Cr
3V2O5＋10Al 5Al2O3＋6V
这种冶金方法叫做铝热法。利用反应生成大量的热将金属熔化，就可以把金属分离出来。铁路工程上用铝热法焊接铁轨：
Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe
炼钢时可以在熔融的钢水中投入铝块，以除去钢中的氧。还可以利用铝的亲氧性来制取高温金属陶瓷涂层，方法是将铝粉、石墨和二氧化钛(TiO2)或其它高熔点金属氧化物按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后高温煅烧：
4Al+3TiO2＋3C 2Al2O3＋3TiC
这样留在金属表面的产物都是耐高温的物质。此法已应用于制造火箭、导弹的技术中。
