强酸、强碱溶液的PH值的变化趋势及的pH计算公式
（1）强酸溶液的pH计算，应用下式：[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，所以[OH-]溶=[OH-]水。
（2）如果强酸的浓度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7}
（3）如果已知某多元强酸的物质的量的浓度（C），那么：pH= -lg[H+]=-lg（n·C） （n为酸的元次）
（4）如果求强碱溶液的pH时， 应注意必须先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否则，易出错。[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水；[H+]溶=[H+]水
弱酸、弱碱溶液的pH计算
（1）已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；而水的电离能否忽略不计，应分析[H+]酸与[H+]水的倍 数。一般二者相差103或103以上，[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离，所以[H+]酸=α·C；[H+]溶=[H+]酸=α·C；pH= -lg[H+]= -lg（α·C）；也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点，就是要利用电离度求[H+]。
（2）有关弱碱溶液的pH计算，首先要求pOH或[OH-]，第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C（当水的电离忽略时，弱碱为一元时）
